Часть первая

1.11. Слабые лектролиты

Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.

Слабыми электролитами являются:

• почти все органические кислоты и вода;
• некоторые неорганические кислоты: HF, HClO, HClO₂, HNO₂, HCN, H₂S, HBrO, H₃PO₄,H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂SO₃ и др.;
• некоторые малорастворимые гидроксиды металлов: Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.

1.16. Неизвестный элемент - Mn

Часть третья

3.6. Реактив для распознавания глюкозы и сахарозы - Cu(OH)₂

В молекулах  глюкозы и сахарозы присутсвуют несколько гидроксильных групп. Поэтому  оба соединения взаимодействует с гидроксидом меди (II) аналогично глицерину , т.е. как многоатомные спирты. При добавлении растворов глюкозы и  сахарозы к осадку гидроксида меди (II) он растворяется; жидкость окрашивается в синий цвет. Но, при нагревании глюкоза ведет себя, как альдегид, т.е восстанавливает купрум (ІІ)гидроксид до купрум (І) оксида, что можно наблюдать, как появление морковно-красного окрашивания. Сахароза, в отличие от глюкозы,  не восстанавливает гидроксид меди (II) до оксида меди (I).

3.11. Термическое разложение нитратной кислоты

При кипении или под действием света азотная кислота частично разлагается:

3.14. Ответ:  60г

Часть четвертая

4.2 Полярность связи

Полярность – если электронная плотность расположена симметрично между атомами, ковалентная связь называется неполярной (см. рис. 7, а), если электронная плотность смещена в сторону электроотрицательного атома, то ковалентная связь называется полярной (см. рис. 7, б). Полярность связи тем больше, чем больше разность электроотрицательностей атомов, молекула называется диполем.

Диполь – это система, в которой имеется два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, расположенных на некотором расстоянии друг от друга.

В нашем случае  полярность связи определятеся, как разность между электротрицательностями атомов, без учета знака:

А. Н - I      = 2,1 - 2,21 = 0,11

Б. H - F     = 2,1 - 4,10 = 2,0

В. H -Cl     = 2,1 - 2,83 = 0,73

Г. H - Br       = 2,1 - 2,74 = 0,64,        Порядок: А - Г - В - Б

4.3 Ответ: Толуол С₇Н₈ ( С₆Н₅-СН₃)