Решение расчетных задач на избыток реагентов

Реагенты вступают в реакции в строго определенных массовых соотношениях

Но обычно один из реагентов оказывается в норме, а другой в избытке.

ПРАВИЛО:  Массу (объем) продукта рассчитываем по массе (объему) реагента, взятого в норме.

1. Взяли 10 литров азота и 40 литров водорода. Сколько литров аммиака можно получить? Какой газ останется неиспользованным после реакции?

2. Какую массу диоксида сульфура можно получить из 9,6 г серы и 5,6 л. кислорода?

3. К раствору сульфата калия массой 17, 4 г. долили хлорид бария массой 36,4 г. Осадок отфильтровали. Какова масса образовавшегося осадка?

4. К раствору сульфата калия массой 20 г. долили хлорид бария массой 28 г. Осадок отфильтровали. Что останется в фильтрате?

5. К раствору сульфатной кислоты массой 24,5 г долили  23 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

6. К раствору сульфатной кислоты массой 29,4 г долили 10 г гидроксида натрия. Какая соль и какой массы образуется в ходе этой реакции?

7. Цинк массой 32,5 г взаимодействует с  серой массой 24 г. Какая масса сульфида цинка образуется? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка.

8. Найдите массу сероводорода, который образуется при взаимодействии 16 гсеры и 5,6 л водорода

9. Сероводород объемом 5,6 л сожгли в 11,2 л кислорода. Определите массы продуктов реакции.

10. В раствор сульфатной кислоты в котором содержится 0,5 моль кислоты, опустили образец железа  массой 44,8 г. Рассчитайте объем образовавшегося газа.

11. В раствор серной кислоты массой 60г и массовой долей 10% добавили 80 г 15% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

12. Серу массой 8 г сплавили с 10,5 г железа. Полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем газа, который при этом может быть получен.

13. Серу массой 15 г сплавили с железом массой 30 г. Полученный продукт обработали избытком соляной кислоты. Образовавшийся газ сожгли в  кислороде, получив после охлаждения паров до 20⁰С жидкое и твердое вещества. Рассчитайте объем прореагировавшего кислорода и массы веществ, полученных в результате реакций горения.