1.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса

KClO₃ + P → P₂O₅ + KCl

NO₂ → N₂+O₂

Аg  + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O

KI + FeCl₃ → I₂ + FeCl₂ + KCl

KMnO₄ + SO₂ + H₂O → H₂SO₄ + MnO₂ + KOH

H₂S + Br₂ → H₂SO₄ + HBr

2.  Осуществите превращения, в ОВР определите изменение степеней окисления и расставьте коэффициенты методом электронного баланса

H₂→ H₂S→ SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃

Zn → ZnCl₂→ Zn(OH)₂→ ZnO→Zn→ZnSO₄

S → SO₂ → SO₃→H₂SO₄→ KHSO₄

Cl₂ → HCl→ CuCl₂→ Cu(OH)₂  →CuO→Cu

Fe→FeCl₃→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe→FeS

3. Составьте уравнения по предложенным схемам

Ca⁺² → Ca⁰

Fe⁺² → Fe⁺³

Al⁰→Al⁺³

Na⁰ → Na⁺¹

N^-3 →  N⁰

N⁰ →  N^-3

S⁰  → S⁺⁴

S⁰  → S^-2

S^-2  → S⁺⁴  →  S⁺⁶

N^-3 →  N⁺² → N⁺⁴ → N⁺³ + N⁺⁵

4. Решите задачи:

1) В результате взаимодействия 12 г двухвалентного металла с водой выделилось 6, 72 л водорода. Определите металл.  Для реакции запишите электронный баланс.

2) Высший оксид элемента с внешним эл. слоем s²p³  имеет относительную молекулярную массу 108. Назовите элемент. Запишите формулу этого оксида, укажите степени окисления.

3) Массовая доля Гидрогена в летучем соединении элемента  V группы составляет 8,8%. Назовите элемент. Запишите реакцию получения данного летучего соединения. Запишите ОВР и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

4) Элементы А и В  относятся к главным подгруппам соседних групп и образуют соединение А₄В₃.  Соединение А с Оксигеном содержит 47,06% О. Соединение В с Оксигеном содержит 72,73% О. Определите элементы А и В.