1

Во время грозовых разрядов происходит связывание азота по схемам:

N₂ + О₂ → NО

NО + О₂ → NО₂

NО₂ + Н₂О → НNО₃

Кислоты, которые образуются, попадают вместе с осадками в почву, где превращаются в нитраты и нитриты. Так, в почвах накапливается от 4 до 15 кг нитрогена на 1 га.

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определите, какую роль играет кислород в этих превращениях.

2

На памятниках Тарасу Шевченко, Богдану Хмельницкому в Киеве, Петру І в Санкт-Петербурге («Медный всадник»), изготовленных из бронзы ( сплава меди с оловом), образуется зеленый налет, который периодически счищают.

Зеленый налет на бронзе образуется во время реакции:

Сu + O₂ + Н₂О + CO₂ → (СuOН)₂CO₃

От действия кислорода страдает и «серебро». Со временем изделия из серебра покрываются темным налетом.

Ag+ O₂ + Н₂S → Ag₂S + Н₂O

Но наибольшее влияние на открытом воздухе при повышенной влажности оказывает кислород на железо. Ржавчина «съедает» не менее 20% всего железа, которое присутствует на планете. А это несколько миллионов тонн.

Явление разрушения металлов под воздействием веществ из окружающей среды называется коррозией.

Fe + O₂ + Н₂О → Fe(OН)₃

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определите, что происходит с медью,  серебром и железом в этих реакциях.

3

В 79 г н.э. «заговорил» вулкан Везувий. До этого времени он был просто живописной горой, которая на 1300 м возвышалась над Неаполитанским заливом. Но 24 августа над Везувием поднялось облако необычной формы, которое становилось все темнее и темнее. Посыпался пепел, потом камни, в воздухе появился запах сожженной  серы. Извержение этого вулкана полностью уничтожило город Помпея. Город исчез под слоем пепла толщиной 3 м.    Оказывается,  в жерле Везувия происходили химические реакции:

Н₂S + O₂ → S + Н₂O

Н₂S + O₂ → SО₂ + Н₂O

                Н₂S + SO₂ → S + Н₂O

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Определите, кто в этих реакциях окислитель, а кто - восстановитель.

4

Перед вами стоит задача определиться в выборе будущей профессии. Есть профессия, связанная с добычей металлов из руды. Известно, что в большинстве руд содержание металлов небольшое. Поэтому, чтобы получить металл, руду сначала обрабатывают, чтобы удалить лишнюю породу. Этот процесс называется обогащение руды.  Продукт, который получается, содержит большое количество металла и называется рудный концентрат.  А дальше происходит восстановление металлов из руды.

А) Оксидные руды восстанавливают  с помощью  кокса (С), СО или Н₂

МоО₃ + Н₂ → Мо+ Н₂О →

Б) сульфидные руды сначала обжигают:

PbS + O₂ → PbO + SО₂

А потом оксид металла восстанавливают коксом:

PbO + С → Pb  + СO₂

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления.

5

Когда Прометей, вопреки воле богов, спустился с Олимпа, он подарил людям два сокровища. Одно из них – законы, чтобы люди жили в мире и согласии, а второе – огонь. За это своеволие Прометей был жестоко наказан и прикован цепями к высокой скале.

Но его дары до сих пор используются людьми и люди без них не мыслят своей жизни.

Огонь мы можем создать с помощью обыкновенных спичек.

В состав коричневой намазки коробочки для спичек  входит красный фосфор. Под дейсвтием тепла он переходит в белый фосфор. Частички белого фосфора вспыхивают на коробочке и поджигают головку спички. За несколько сотых секунды в спичечной головке происходит целый ураган химических реакций. При температуре около 200⁰С сера, которая стала жидкой, начинает взаимодействовать с бертолетовой солью:

S + KClO₃ → KCl + SО₂

При температуре 370-400⁰С начинается процесс разложения бертолетовой соли и выделяется свободный кислород:

KClO₃ → KCl + О₂

Кислород тут же сжигает серу:

S + O₂ → SО₂

Кроме того, тут же загорается осиновая палочка.

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления.

6

Как вы думаете, почему старинные картины  - темные? В старину художники использовали масляные краски, в состав которых входили некоторые соединения свинца. Очень распространенным составляющим масляных красок был основной карбонат плюмбума  Pb(OН)₂(СO₃)₂ – «свинцовые белила». Под действием сероводорода, который содержится в воздухе, свинцовые белила превращались в черного цвета сульфид плюмбума(ІІ)  и потому картины постепенно темнели.

Pb(OН)₂(СO₃)₂ + Н₂S  → PbS + Н₂O + СO₂

При реставрации картин ее поверхность обрабатывают каким-нибудь окислителем, например перекисью гидрогена Н₂О₂. 

PbS + Н₂O₂  → PbSO₄ + Н₂O

Благодаря такой обработке, цвета картины снова становятся яркими и насыщенными.

В настоящее время ученые выяснили, что соединения свинца ядовиты для человека и поэтому современные краски не содержат свинцовых белил.

Подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления.