Путь на сайте

Решение расчетных задач. Химические свойства сложных соединений

Задачи

  1. С фосфор (V) оксидом массой 27 г прореагировала вода. Какая масса фосфатной кислоты была получена?  ( 37,24 г)
  2. В результате восстановления водородом купрум ( І) оксида, получили 5,4 г воды. Какая масса оксида вступила в реакцию? ( 43,2 г)
  3. Какой объем газа выделится, если на сульфит натрия массой 44,1 г подействовать хлоридной кислотой? ( 7,84 л )
  4. В раствор хлорида купрума ( ІІ) опустили цинковую  пластинку массой 3,38 г. Какая масса меди при этом выделилась? ( 3,328 г)
  5. Сульфатная кислота массой 4,9 г реагирует с барий хлоридом. Определите массу осадка и его количество вещества. ( 11,65 г,     0,05 моль)
  6. Сероводород массой 3,4 г взаимодействует  с  плюмбум (ІІ) нитратом. Определите массу осадка. ( 23, 9 г)
  7. Вследствие взаимодействия водорода с купрум (ІІ) оксидом образовалось  6,4 г меди. Определите массу оксида меди. ( 8 г)
  8. В раствор, содержащий 52,8 г ферум (ІІ) сульфида опустили  медную и алюминиевую пластинки. Какая соль образовалась? Какова ее масса? ( 30 г)
  9. Определите массу натрий гидроксида, необходимую для нейтрализации фосфатной  кислоты количеством вещества 0,5 моль ( 60 г)
  10. Вычислите количество вещества нитратной кислоты, необходимой для нейтрализации барий гидроксида массой 35,91 г.  ( 26,46 г)
  11. 20 г  магний оксида обработали раствором  йодидной кислоты. Какова масса образовавшейся соли? ( 139 г)
  12. К раствору кальций хлорида добавили аргентум нитрат. Получили осадок массой 57,4 г. Сколько грамм кальций хлорида находилось в растворе? ( 22, 2 г)
  13. Какую массу гашеной извести можно получить в результате взаимодействия  с водой кальций оксида массой 280 г? ( 370 г)
  14. Хватит ли 40 г  карбонатной кислоты для полного растворения 40 г кальция?
  15. Карбон (IV) оксид, который образовался в результате  сгорания 24 г угля, использовали для взаимодействия с  литий гидроксидом. Какая масса соли при этом образуется? ( 116 г)
  16. Сколько граммов фосфатной кислоты необходимо для нейтрализации щелочи, образованной в результате 13,8 г натрия с водой? ( 32, 8 г)
  17.  13 г цинка взаимодействуют с хлором. Полученное вещество растворили в воде и  обработали щелочью. Полученный осадок отфильтровали. Сколько граммов твердого осадка образовалось? (19,8г)
  18. В результате взаимодействия 10,2 г одновалентного металла с водой получили 12,24 г его гидроксида. Определите металл.
  19.  9 г трехвалентного металла прореагировали с хлоридной кислотой. При этом выделился водород объемом 11,2л. Определите металл
  20. В результате термического разложения 25 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите соль.

Новые статьи

:)

y_0d612aa3.jpg

Самые популярные