Решение расчетных задач. Химические свойства сложных соединений
Задачи
- С фосфор (V) оксидом массой 27 г прореагировала вода. Какая масса фосфатной кислоты была получена? ( 37,24 г)
- В результате восстановления водородом купрум ( І) оксида, получили 5,4 г воды. Какая масса оксида вступила в реакцию? ( 43,2 г)
- Какой объем газа выделится, если на сульфит натрия массой 44,1 г подействовать хлоридной кислотой? ( 7,84 л )
- В раствор хлорида купрума ( ІІ) опустили цинковую пластинку массой 3,38 г. Какая масса меди при этом выделилась? ( 3,328 г)
- Сульфатная кислота массой 4,9 г реагирует с барий хлоридом. Определите массу осадка и его количество вещества. ( 11,65 г, 0,05 моль)
- Сероводород массой 3,4 г взаимодействует с плюмбум (ІІ) нитратом. Определите массу осадка. ( 23, 9 г)
- Вследствие взаимодействия водорода с купрум (ІІ) оксидом образовалось 6,4 г меди. Определите массу оксида меди. ( 8 г)
- В раствор, содержащий 52,8 г ферум (ІІ) сульфида опустили медную и алюминиевую пластинки. Какая соль образовалась? Какова ее масса? ( 30 г)
- Определите массу натрий гидроксида, необходимую для нейтрализации фосфатной кислоты количеством вещества 0,5 моль ( 60 г)
- Вычислите количество вещества нитратной кислоты, необходимой для нейтрализации барий гидроксида массой 35,91 г. ( 26,46 г)
- 20 г магний оксида обработали раствором йодидной кислоты. Какова масса образовавшейся соли? ( 139 г)
- К раствору кальций хлорида добавили аргентум нитрат. Получили осадок массой 57,4 г. Сколько грамм кальций хлорида находилось в растворе? ( 22, 2 г)
- Какую массу гашеной извести можно получить в результате взаимодействия с водой кальций оксида массой 280 г? ( 370 г)
- Хватит ли 40 г карбонатной кислоты для полного растворения 40 г кальция?
- Карбон (IV) оксид, который образовался в результате сгорания 24 г угля, использовали для взаимодействия с литий гидроксидом. Какая масса соли при этом образуется? ( 116 г)
- Сколько граммов фосфатной кислоты необходимо для нейтрализации щелочи, образованной в результате 13,8 г натрия с водой? ( 32, 8 г)
- 13 г цинка взаимодействуют с хлором. Полученное вещество растворили в воде и обработали щелочью. Полученный осадок отфильтровали. Сколько граммов твердого осадка образовалось? (19,8г)
- В результате взаимодействия 10,2 г одновалентного металла с водой получили 12,24 г его гидроксида. Определите металл.
- 9 г трехвалентного металла прореагировали с хлоридной кислотой. При этом выделился водород объемом 11,2л. Определите металл
- В результате термического разложения 25 г карбоната двухвалентного металла выделилось 5,6 л углекислого газа. Определите соль.
:)
Зображення відсутні
|