Запишите уравнения возможных химических реакций

1. Na+O₂ →
2. К + H₃PO₄→
3. Mg+H₂O→
4. Zn+Br₂→
5. Na+P→
6. Zn+H₂O→
7. Ca+NaCl→
8. Al+H₂SO₄→
9. Ba+H₂O→
10. Hg+HCl→
11. Pb+ AgNO₃→
12. Al+CuCl₂→
13. Fe+AgNO₃→
14. Ag+FeCl₃→
15. Cu+H₂SO₄→
16. Fe+O₂→
17. K+N₂
18. Ba+S
19. Li+H₂O→
20. Al+S
21. Al+Cl₂

Осуществите химические превращения

1)             Na₂S → Na→ NaOH→Na₂CO₃→ H₂CO₃→CO₂

                                  ↓

                              Na₂O

2)                  CuCl₂

                     ↑       ↑

                    Cu   → CuO     ←       Cu(OH)₂

                     ↓        ↓

                    Cu(NO₃)₂

3. PbS → PbO → Pb(NO₃)₂→Fe(NO₃)₂→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe

                          ↓

                          Pb

Решите  расчетные задачи:

1. Хлорид металла второй группы содержит 47,8% металла. Определите металл.
2. В результате взаимодействия 4,5г металла третьей группы с хлоридной кислотой  выделился газ объемом 5,6л. Определите металл.
3. Определите массу свинца, который можно получить  из галенита PbS   массой 2,39кг.
4. Определите массу цинка, который надо растворить в хлоридной кислоте , чтобы получить водород, достаточный для восстановления купрум оксида массой 20г.
5. Вследствие взаимодействия  смеси цинка и  меди массой 25г с разбавленной серной кислотой выделилось 0,448 л газа. Определите массу металлов в смеси.